ca178_ca1780航班查询

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碳酸钙和醋酸的反应方程式

碳酸钙和醋酸化学反应方程式为：CaCO3+2CH2COOH=Ca（CH2COO）2+H2O+CO2↑。醋酸是一种比较简单是有机酸，其酸性比盐酸要弱，但是在这里与碳酸钙反应的性质是一样的，就是酸和碳酸盐发生复分解反应。

反应方程式碳酸钙（CaCO3）和醋酸（CH3COOH）反应生成乙酸（CH3COOH）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

该物质与碳酸钙反应的化学方程式是：CaCO？+2CH？COOH=Ca（CH？COO）？+H？O+CO？↑。在这个反应中，醋酸（乙酸，化学式为CH3COOH）是一种有机一元酸，为食醋的主要成分。

醋酸与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，离子方程式为：CO32-+2CH3COOH_2CH3COO-+H2O+CO2↑。

醋酸是一种比较简单是有机酸，其酸性比盐酸要弱，但是在这里与碳酸钙反应的性质是一样的，就是酸和碳酸盐发生复分解反应。碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水。

碳酸钙和醋酸反应可以表示为：CaCO3+2CH3COOHCa（CH3COO）2+H2O+CO2这是一种酸碱反应，其中醋酸是酸性物质，而碳酸钙是碱性物质。

阳离子、阴离子有什么区别?

构成不同阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子其失电子能力越强，金属性也就越强。属性最强的金属元素是钫（Fr）。

电荷：阳离子和阴离子最明显的区别就是电荷的性质，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。

阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子其失电子能力越强，金属性也就越强。金属性最强的金属元素是钫（Fr）。

阳离子和阴离子的区别：核电核数最外层电子数便是阳离子，核电核数最外层电子数是阴离子。阴离子粒子的电子比质子多，阳离子粒子的质子比电子多。阴离子带负电，而阳离子带正电。

阳离子和阴离子主要区别在于所带的电荷性质和数量。阳离子是指原子失去电子后形成的离子，带有正电荷，具有较高的能量和活性。常见的阳离子有氢离子、钠离子、钾离子等。

氢化钙中有共价键吗

1、Na+和HCO3-间为离子键，HCO3-中为共价键。

2、只有共价键。各个原子之间以共用电子对的形式形成化合物，故其为共价化合物，其中存在2个氢氧共价键、2个氧硫单键、2个氧硫双键，都是极性共价键硫酸中没有离子键。

3、氢化钙是一种灰白色结晶或块状化合物，化学式是CaH2，在此化学式中氢元素的化合价是-1价，钙元素的化合价是+2，氢化钙的化学反应活性很高，遇潮气、水或酸类发生反应放出氢气并放出大量热能引起燃烧。

4、-OH是以共价键结合，与Na是离子键结合），单纯含离子键的NaCl等共价键HclH2SO4H2等共价化合，物特殊的AlCl3，BeCl2是共价化合物，只含有共价键。一般的气体都是共价化合物，只含共价键。

5、CH3CH3：含有7个C-H键，由于有一个甲基基团（CH3）和一个乙烯基团（CH），它们之间的化学键类型不同。在甲基基团中，每个碳原子与三个氢原子之间形成sp3杂化键，因此甲基基团中共有三个s-p合键。

6、KOH含有共价键，KCl没有；简单说，化合物中如果有金属元素一般就有离子键，如果有两种以上非金属元素一般含有共价键，如果非金属元素只有一种就没有。

九大强酸,四大强碱化学方程式?

氢氧化钠（NaOH）：NaOH→Na++OH-氢氧化钾（KOH）：KOH→K++OH-氢氧化铝（Al（OH）3）：Al（OH）3→Al^3++3OH-这些方程式中，强酸和强碱会完全电离，生成大量的离子。

---酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SOHNOHBr、HI、---酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

八大强酸分别为：硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸、氢氯酸。四大强碱分别为：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。

六大强酸分别是（高氯酸）HClO4，（氢碘酸）HI，（硫酸）H2SO4，（氢溴酸）HBr，（盐酸）HCl，（硝酸）HNO3。四大强碱分别是（氢氧化钾）KOH，（氢氧化钙）Ca（OH）2，（氢氧化钠）NaOH，（氢氧化钡）Ba（OH）2。

总结：酸碱化学式是表示酸和碱在水中溶解时的离子反应式，常见的酸碱有盐酸、氢氧化钠、硫酸、碳酸钠等。pH值是刻画溶液酸碱性的指标，强酸和弱酸、强碱和弱碱都是根据其在水中离解程度的不同来分类的。

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